Intermolekulare Wasserstoffbrücke und ihre Bedeutung
Lesen Sie diesen Artikel, um mehr über die intermolekulare Bedeutung und Bedeutung von Wasserstoffbrücken zu erfahren!
Die Anziehungskraft, die das Wasserstoffatom eines Moleküls mit einem elektronegativen Atom (wie Fluor, Sauerstoff und Stickstoff) eines anderen Moleküls, im Allgemeinen derselben Substanz, bindet, ist als Wasserstoffbindung bekannt. Beispielsweise werden mehrere HF-Moleküle durch Wasserstoffbrückenbindungen assoziiert
Die Wasserstoffbrücke ist durch eine gestrichelte Linie (…) dargestellt, während das kovalente durch eine durchgezogene Linie (-) dargestellt ist.
In diesem Fall wurde, während die Länge der kovalenten Bindung zwischen den F- und H-Atomen 1, 00 A 0 beträgt, die Länge der Wasserstoffbrücke zwischen den F- und H-Atomen benachbarter Moleküle 1, 55 gefunden. Wassermolekül ist wegen seiner gebogenen Struktur auch ein Dipol, wobei das Sauerstoffende eine negative Ladung und das Wasserstoffende eine positive Ladung trägt. Auch hier findet eine Wasserstoffbrücke statt.
Das Cluster von Wassermolekülen kann als (H 2 O) n beschrieben werden .
Intermolekulare Wasserstoffbrücken:
Neben der intermolekularen Wasserstoffbrückenbindung, die sich aus elektrostatischen Anziehungskräften zwischen den positiven und negativen Enden verschiedener Moleküle derselben Substanz wie in (H 2 O) n und (HF) n wie vorstehend beschrieben ergibt, sind auch Fälle intramolekularer Wasserstoffbrückenbindungen bekannt. Dabei handelt es sich um elektrostatische Anziehungskräfte zwischen Wasserstoff und einem elektronegativen Element, die beide im gleichen Molekül vorhanden sind.
Bedeutung der Wasserstoffbindung für die Erhaltung des Lebens:
Eigentlich ist ein Leben ohne Wasserstoffbrücken nicht möglich. Da Wasser aufgrund von Wasserstoffbrückenbindungen flüssig ist, hätte es ansonsten Wasser als Gas wie H 2 S gegeben. Wasserstoffbrückenbindungen gibt es auch in allen lebenden Organismen (Tier und Pflanzen). Es spielt eine wichtige Rolle, wenn Holzfasern, Baumwolle, Seide und synthetische Fasern steifer werden. Zucker, Glukose, Honig usw. sind aufgrund von Wasserstoffbrücken usw. in Wasser löslich. Daher kann dieses Phänomen im täglichen Leben von großer Bedeutung sein.
