Bohrsche Postulate oder Bohrsche Modell des Wasserstoffatoms
Bohrs Postulate oder Bohrs Modell des Wasserstoffatoms!
1. Ein Atom hat eine Anzahl stabiler Umlaufbahnen, in denen sich ein Elektron ohne Emission von Strahlungsenergie befinden kann. Jeder Orbit entspricht einem bestimmten Energieniveau.
2. Ein Elektron kann spontan von einer Umlaufbahn (Energieniveau E 1 ) zur anderen Umlaufbahn (Energieniveau E 2 ) springen (E 2 > E 1 ); dann ist die Energieänderung AE im Elektronensprung durch die Planck-Gleichung gegeben
E = E 2 - E 1 = hv
Wobei h = Planck-Konstante ist.
Und v = Frequenz des emittierten Lichts.
3. Die Bewegung eines Elektrons in einer kreisförmigen Umlaufbahn ist so eingeschränkt, dass sein Drehimpuls ein ganzzahliges Vielfaches von h / 2π ist
mvr = nh / 2π, wobei m = Masse des Elektrons ist
v = Geschwindigkeit des Elektrons
r = Radius der Umlaufbahn an
n = eine ganze Zahl, die als Hauptquantenzahl des Elektrons bezeichnet wird.
Eine spezielle Oberfläche um den Kern, die Bahnen gleicher Energie und Radius enthielt, wurde als Schale bezeichnet. Diese Schalen werden von innen nach außen mit 1, 2, 3, 4 usw. nummeriert und als K, L, M, N usw. bezeichnet.
